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相关试题

苄丙酮香豆素(H)常用于防治血栓栓塞性疾病,其合成路线如图所示(部分反应条件略去)

已知:

回答下列问题:

1A的名称是_________,H 中含氧官能团的名称是_________

2反应①的反应类型是_________,反应的反应类型是_________

3C 的结构简式为_________

4反应⑤的化学方程式为_________

5F 的同分异构体中,满足下列条件的有_____,其中核磁共振氢谱有7组峰,且峰面积之比为1:2:2:2:2:1:2的结构简式为__________(任写一种)

①分子结构中除苯环外不含其他环,且不含甲基

②能和FeCl3溶液发生显色反应

1mol该有机物能与2molNaOH 恰好完全反应

6参照苄丙酮香豆素的合成路线,设计一种以E和乙醛为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线。_____________

 

钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂,其储氢合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料,该电池以Zn(CF3SO3)2为电解质,以有缺陷的阳离子型ZnMn2O4为电极,成功获得了稳定的大功率电流。

(1)基态钒原子的核外电子排布式为________,其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有________个伸展方向。

(2)VO2+可与多种物质形成配合物,与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有____(写元素符号)。

(3)镍形成的配离子[Ni(NH36]2+、[Ni(CN)4]2-中,NH3分子的空间构型为_______,与CN-互为等电子体的一种分子的化学式为__________

(4)三氟甲磺酸(CF3SO3H)是一种有机强酸,结构式如图1所示,通常以CS2、IF3、H2O2等为主要原料来制取。

①H2O2分子中O原子的杂化方式为________

②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为__________

(5)硫化锌晶体的构型有多种,其中一种硫化锌的晶胞如图2所示,该晶胞中S2-的配位数为____

(6)镧镍合金是重要储氢材料,其储氢后的晶胞如图3所示。

①储氢前该镧镍合金的化学式为___________

②该镧镍合金储氢后氢气的密度为________(NA表示阿伏加德罗常数的数值)g.cm-3

 

2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物,外形像冰,在常温常压下迅速分解释放出甲烷,被称为未来新能源。

(1)“可燃冰”作为能源的优点是__________(回答一条即可)。

(2)甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷,氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:

反应过程

化学方程式

焓变△H(kJ.mol-l)

活化能E.(kJ.mol-1)

甲烷氧化

CH4(g)+O2(g)CO(g )+2H2O(g)

-802.6

125.6

CH4(g)+O2(g)CO2(g )+2H2(g)

-322.0

172. 5

蒸气重整

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

+206.2

240.1

CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)

+ 158. 6

243.9

 

回答下列问题:

①在初始阶段,甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。

②反应CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如图所示。

该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数),图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为___________

③从能量角度分析,甲烷自热重整方法的先进之处在于___________

④如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底,原因是__________

(3)甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体,其能源和开境上的双重意义重大,甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。

①过程II中第二步反应的化学方程式为_____________

②只有过程I投料比_______,过程II中催化剂组成才会保持不变。

③该技术总反应的热化学方程式为______________

 

含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:

回答下列问题:

(1)CoC2O4中Co的化合价为_____

(2)步骤②经溶解后过滤,滤渣1的主要成分为____(填化学式),滤液中含有_____种阳离子。

(3)步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+,反应的离子方程式为_______,检验其是否已完全氧化自方法是______________

(4)步骤国加Na2CO3溶液的目的是_____________,滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x,则x=____,滤渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3

(5)某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4,最终得到产品m2kg,其产率为________(列出算式即可)。

 

2017年10月27日,世界工生组织国际癌症研究机构将三氯乙醛划为2A类致癌物,但它可用于生产氯霉素、合霉素等。某探究小组模拟备三氯乙醛自实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

已知:C2H5OH+4Cl2=CCl3CHO+5HCl,副反应是C2H5OH+HCl=C2H5Cl+H20。

容下列问题:

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式:__________________

(2)仪器b中冷凝水从________(填“p”或“q”,下同 )口进,______口出。

(3)进入装置D的是纯净、干燥的Cl2,则装置B中的试剂为_____,装置C中的试剂为____。若撤去装置B,对实验的影响是____________________

(4)实验时发现D中导管口处气泡速率过快,合理的解决方法是__________________

(5)已知:CCl3CHO +OH-=CHCl3+HC00-;   HC00-+I2=H++2I-+CO2↑  I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量Na2C03溶液,反应完全后,加盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。滴定时所用指示剂是_______,达到滴定终点的现象是______,测得产品的纯度为____________________

 

20℃时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)-c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol/L。含碳元素微粒的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确确是

A. ①表示H2C2O4的分布曲线,③表示C2O42-的分布曲线

B. 20℃时,H2C2O4的二级电离平衡常数Ka=1×10-4.2

C. Q点对应溶液中lgc(H+)<lgc(OH-)

D. 0.100mol/L的NaHC204 溶液中:c(OH-)=c(H+)-2c(C2042-)+c(H2C2O4)

 

下列根据实验现象得H 的实验结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

实验结论

A

将Fe(N03)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液

溶液变成红色

Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+

B

向KI溶液中加入少量苯,然后加入FcCl3溶液 

有机层呈橙红色

还原性 Fe3+>I-

C

向浓度均为0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液滴入少量AgNO3溶液

产生黑色沉淀(Ag2S)

 Ksp(Ag2S)>Ksp(Ag2CO3)

D

向某溶液中加入KOH溶液并加热,管口放湿润的红色石蕊试纸

试纸变为蓝色

原溶液片含有NH4+

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于IIIA族,Y与W位于同一主族。下列说法正确的是

A. 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键

B. 最简单气态氢化物的热稳定性:W>Y>Z

C. 简单离子的半径:X<W<Y

D. 工业上:常用电解熔融的XZ3制备Z单质

 

用铁和石墨作电极电解酸性废水,可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去,其装置如图所示。

下列说法正确的是

A. 若X、Y电极材料连接反了,则仍可将废水中的PO43- 除去

B. X极为石墨,该电极上发生氧化反应

C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

 

化合物(b)、(d)、CH≡C—CH=CH2(p)的分子式均为C4H4。下列说法正确的(       )

A. b的一氯代物只有两种    B. d的同分异构体只有b、p两种

C. b.d.p均可与溴水发生加成反应    D. p的所有原子不可能处于同一平面

 

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